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電池為什么會有電,沒電的電池為什么放一段時(shí)間又會有電

生活百科小知識

1、沒電的電池為什么放一段時(shí)間又會有電這是電池的自放電現(xiàn)象 ， 通過自放電，會殘留一部分電能 。
蓄電池是電池的一種，它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 。通常，人們所說的電瓶是指鉛酸蓄電池 。即一種主要由鉛及其氧化物制成，電解液是硫酸溶液的蓄電池 。
蓄電池如果一直閑置不使用，也會損耗電量，這種現(xiàn)象稱為蓄電池的自放電現(xiàn)象 。
自放電的主要原因是電池內(nèi)部發(fā)生了不可逆的反應(yīng)，從而造成了電池容量損失 。發(fā)生不可逆反應(yīng)的類型多種多樣，主要包括：
正極與電解液發(fā)生不可逆反應(yīng) 。
負(fù)極與電解液發(fā)生不可逆反應(yīng)。
電解液自身所帶雜質(zhì)引起的不可逆反應(yīng) 。
制造時(shí)產(chǎn)生的雜質(zhì)造成的微短路引起的不可逆反應(yīng) 。
沒電的電池放一段時(shí)間后會有電的原因主要有以下幾點(diǎn)：
1. 電池極化效應(yīng)：電池在使用過程中，帶電離子會在正負(fù)極移動(dòng)并聚集 ， 產(chǎn)生一定的電阻，導(dǎo)致電池放電能力下降，外部表現(xiàn)為電池沒電了 。然而，放置一段時(shí)間后，由于粒子的布朗運(yùn)動(dòng)，帶電離子會重新散開 ， 電池又恢復(fù)了一定
2. 電池內(nèi)化學(xué)反應(yīng)不徹底：電池內(nèi)部的化學(xué)物質(zhì)沒有完全反應(yīng)完 ， 當(dāng)電快用完時(shí)，反應(yīng)速度跟不上耗電量，表現(xiàn)為沒電 。但放置一段時(shí)間后，電池反應(yīng)充分，電量會略有提升 。
以上就是沒電的電池放一段時(shí)間后會有電的主要原因 。
這是因?yàn)殡姵貎?nèi)部的化學(xué)反應(yīng)，會在耗盡電量后自己恢復(fù)一點(diǎn)電量 。但是，這時(shí)雖然測量得出電壓（俗稱回電） ， 卻沒有容量 。也就是說接入用電設(shè)置馬上還得“沒電”的 。

電池為什么會有電,沒電的電池為什么放一段時(shí)間又會有電

文章插圖
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2、為什么電池會有電電池（Battery）指盛有電解質(zhì)溶液和金屬電極以產(chǎn)生電流的杯、槽或其他容器或復(fù)合容器的部分空間，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 。具有正極、負(fù)極之分 。隨著科技的進(jìn)步，電池泛指能產(chǎn)生電能的小型裝置 。如太陽能電池 。電池的性能參數(shù)主要有電動(dòng)勢、容量、比能量和電阻 。利用電池作為能量來源 ， 可以得到具有穩(wěn)定電壓，穩(wěn)定電流，長時(shí)間穩(wěn)定供電，受外界影響很小的電流 ， 并且電池結(jié)構(gòu)簡單，攜帶方便，充放電操作簡便易行，不受外界氣候和溫度的影響，性能穩(wěn)定可靠，在現(xiàn)代社會生活中的各個(gè)方面發(fā)揮有很大作用 。
在化學(xué)電池中 ， 化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進(jìn)行氧化、還原等化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，這種反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行 。負(fù)極活性物質(zhì)由電位較負(fù)并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳?xì)浠衔锏?。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類 ， 含氧酸及其鹽類等 。電解質(zhì)則是具有良好離子導(dǎo)電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液 ， 有機(jī)或無機(jī)非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等 。當(dāng)外電路斷開時(shí)，兩極之間雖然有電位差（開路電壓） ， 但沒有電流，存儲在電池中的化學(xué)能并不轉(zhuǎn)換為電能 。當(dāng)外電路閉合時(shí) ， 在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路 。同時(shí)在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應(yīng) ， 以及反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)遷移 。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成 。因此，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件 。充電時(shí)，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反；電極反應(yīng)必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進(jìn)行 。因此 ， 電極反應(yīng)可逆是構(gòu)成蓄電池的必要條件 。G為吉布斯反應(yīng)自由能增量（焦）；F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時(shí)；n為電池反應(yīng)的當(dāng)量數(shù) 。這是電池電動(dòng)勢與電池反應(yīng)之間的基本熱力學(xué)關(guān)系式，也是計(jì)算電池能量轉(zhuǎn)換效率的基本熱力學(xué)方程式 。實(shí)際上，當(dāng)電流流過電極時(shí)，電極電勢都要偏離熱力學(xué)平衡的電極電勢，這種現(xiàn)象稱為極化 。電流密度（單位電極面積上通過的電流）越大 ， 極化越嚴(yán)重 。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一 。

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