乙炔的化學(xué)式乙炔又稱電石氣 。
結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH ， 是最簡單的炔烴 。
化學(xué)式C2H2
分子結(jié)構(gòu)： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子 。
二氯乙炔的化學(xué)式是什么？三氯乙炔？四氯乙炔呢？只有二氯乙炔 ， 不存在三氯乙炔、四氯乙炔 。
二氯乙炔分子式：C2Cl2 。化學(xué)式見圖 。
因為碳原子只有四根共價鍵 ， 而乙炔碳原子是sp雜化 ， 每個碳原子的三根共價鍵變成了碳碳雙鍵 ， 所以每個碳原子分別只剩下1個共價鍵可以連接其他基團 。三氯乙炔有3個氯原子 ， 但是乙炔基只有兩根空余的共價鍵 ， 2跟鍵是沒有辦法連接3個氯原子的 ， 所以三氯乙炔是不存在的 。
同理 ， 四氯乙炔也是不存在的 。
乙炔的化學(xué)式是什么？
文章插圖
乙炔
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴 ， 又稱電石氣 。分子式CH≡CH ， 化學(xué)式C?H? 。無色有芳香氣味的易燃?xì)怏w 。熔點－80.8℃ ， 沸點－84℃ ， 相對密度0.6208(－82／4℃) 。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈爆炸的危險 ， 受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)爆炸 ， 因此不能在加壓液化后貯存或運輸 。難溶于水 ， 易溶于丙酮 ， 在15℃和總壓力為15大氣壓時 ， 在丙酮中的溶解度為237克／升 ， 溶液是穩(wěn)定的 。因此 ， 工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼桶或鋼罐中 ， 使多孔物質(zhì)吸收丙酮后將乙炔壓入 ， 以便貯存和運輸 。
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體 。
電石制的乙炔因混有H2S,pH3而帶有特殊的臭味 。
熔點（118.656kpa）-80.8℃ ， 沸點-84℃ ， 相對密度0.6208(-82/4℃) ， 折射率1.00051 ， 折光率1.0005（0℃） ， 閃點（開杯）-17.78℃ ， 自燃點305℃ 。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol） 。微溶于水 ， 易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑 。在15℃和1.5Mpa時 ， 乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L ， 溶液是穩(wěn)定的 。工業(yè)品乙炔帶輕微大蒜臭 。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質(zhì)而有惡臭[1] 。
乙炔分子量 26．4 ， 氣體比重 0．91（ Kg/m3） ， 火焰溫度 3150 ℃ ， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ， 純乙炔在空氣中燃燒2100度左右 ， 在氧氣中燃燒可達3600度 。
化學(xué)性質(zhì)很活潑 ， 能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng) 。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去 。
3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓
制備方法：1.電石法 由電石（碳化鈣）與水作用制得 。2.天然氣制乙炔法 預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐 ， 在1500℃下 ， 甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔 ， 再用N-甲基吡咯烷酮提濃制得99%的乙炔成品 。
乙炔的實驗室制法：
CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
用途：乙炔在高溫下分解為碳和氫 ， 由此可制備乙炔炭黑 。一定條件下乙炔聚合生成苯 ， 甲苯 ， 二甲苯 ， ,萘 ， 蒽 ， 苯乙烯 ， 茚等芳烴 。通過取代反應(yīng)和加成反應(yīng) ， 可生成一系列極有價值的產(chǎn)品 。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔 ， 進而與氯化氫進行加成反應(yīng)得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔與氯化氫進行加成反應(yīng)而制取氯乙烯；乙炔與乙酸反應(yīng)制得乙酸乙烯；乙炔與氰化氫反應(yīng)制取丙烯腈；乙炔與氨反應(yīng)生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔與甲苯反應(yīng)生成二甲笨基乙烯 ， 進一步催化劑裂化生成三種甲基苯乙烯的異構(gòu)體：乙炔與一分子甲醛縮合為丙炔醇 ， 與二分子甲醛縮合為丁炔二醇；乙炔與丙酮進行加成反應(yīng)可制取甲基炔醇 ， 進而反應(yīng)生成異戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水 ， 醇 ， 硫醇)等反應(yīng)制取丙烯酸及其衍生物 。
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